Semana12 SESIÓN 34 Unidad 2. Oxígeno, sustancia activa del aire Compuestos del oxígeno y clasificación de los elementos contenido temático Acidificación de los océanos Concepto de molécula Aprendizajes esperados del grupo Conceptuales • 7. Utiliza la simbología química para escribir ecuaciones que representen la transformación de sustancias, y la nomenclatura Stock para nombrar y escribir fórmulas de óxidos e hidróxidos, y la tradicional para oxácidos. (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo Actitudinales • Cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia, contribuirá al trabajo en un ambiente de confianza. Materiales generales Computo: - PC, Conexión a internet De proyección: - Cañón Proyector Programas: - Gmail, Google doc s (Documento, Presentación, Hoja de cálculo, Dibujo) Moodle. Didáctico: - Presentación; examen diagnóstico, programa del curso. Desarrollo del Proceso Introducción. Presentación del Profesor y del alumno, el programa del curso, comentar el papel, así como la dinámica del curso y factores a considerar en la evaluación. FASE DE APERTURA - El Profesor hace su presentación de preguntas: Preguntas ¿Por qué se produce la acidificación de los océanos? ¿Qué moléculas se combinan en la acidificación de los océanos? ¿Cuáles son las moléculas de la combustión que contaminan la atmosfera? ¿Qué reacciones químicas se producen al mezclar los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? ¿Cuáles son las ecuaciones químicas de la reacción de los gases contaminantes del aire con el agua? Equipo 6 2 1 3 4 5 Respuesta Porque es el resultado provocado por las emisiones de CO2 a la atmosfera Procedentes de las actividades humanas. -El CO2. -Dióxido de carbono libre en disolución (CO2 (aq)). -Ácido carbónico (H2CO3). Bicarbonato (HCO3) -Carbonato (CO3 -2). CO2, SO2, NOX, HIDROCARBUROS Y PARTICULAS. La combustión del carbón con azufre SO2, óxidos de nitrógeno (NO2) y los hidrocarburos(RH), experimentan unas reacciones por la luz ultravioleta. Lluvia acida (H2SO4) CO2+H2OH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OH2SO4 (acido sulfúrico) NO2+H2O HNO3 (ACIDO NITRCO) CO2+H2OH2CO3 (ACIDO CARBONICO) CO+H2OH2CO2 (ACIDO CARBONOSO) SO2+H2OH2NO2 (ACIDO NITROSO) SO3+H2OH2SO4 (acido sulfúrico) NO2+H2O HNO3 (ACIDO NITRCO) FASE DE DESARROLLO Los alumnos desarrollan las actividades de acuerdo a las indicaciones del Profesor Ácidos e hidróxidos, neutralización Equipo Productos de la combustión 1 Reacción: Azufre más oxigeno produce dióxido de azufre Ecuación química: S+O2 – SO2 2 Reacción química: Dióxido de azufre más agua más agua produce acido sulfuroso Ecuación química:SO2+H2OH2SO3 3 Reacción química: Carbono más oxigeno produce dióxido de carbono Ecuación química: C+O2 CO2 4 Reacción Dióxido de azufre más agua produce ácido Sulfuroso Ecuación química: SO2+H2OH2SO3 5 Reacción: Nitrógeno más oxigeno produce monóxido de di nitrógeno Ecuación química: N+O  N2O 6 Reacción: monóxido de di nitrógeno más agua produce acido Nitroso Ecuación química: N+H2O  NOH2 •Le proporciona los medios para caracterizar los productos de la reacción de los óxidos con el agua por medio de indicadores ácido – base, potenciómetro o tiras reactivas de pH. (A6) Procedimiento: 1.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del ácido nítrico diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el ácido sulfúrico y el ácido clorhídrico. 2.- Colocar en el vaso de precipitados 50 ml de agua, adicionar cinco gotas de indicador universal posteriormente agregar cinco gotas del hidróxido de sodio diluido. Observar y anotar los cambios ocurridos. *Repetir el paso anterior con el hidróxido de calcio y el hidróxido de potasio. Equipo Sustancia y formula Agua con indicador Color Inicial Agua con indicador y sustancia Color final 1 Ácido sulfúrico VERDE ROJO 2 Hidróxido de calcio MORADO. 3 Ácido clorhídrico. Verde Azul 4 hidróxido de sodio VERDE MORADO 5 hidróxido de potasio 6 ácido nítrico verde ROJO Conclusiones: 1. Al colocar una acido con se tornaba de un color rosado y al juntarse con un hidoxido variaba entre azul y morado • Propicia la reflexión acerca de los efectos de estos compuestos en la vida diaria y la disposición inadecuada de los mismos en su entorno. (A6) • Solicita la representación de las reacciones efectuadas mediante ecuaciones químicas. (A7) Esta actividad permitirá a los alumnos, tener un panorama de los temas que se desarrollaran durante el curso. (Que, cuando, como y donde) FASE DE CIERRE Al final de las presentaciones, se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase, de lo que se aprendió y aclaración de dudas por parte del Profesor. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información para procesarla en el Centro de Computo del Plantel, su casa los que tengan computadora e internet o cibercafé e indagaran los temas de la siguiente sesión, de acuerdo al cronograma. Se les sugiere que abran un Blog para Química 1; en la cual publicaran su información, se les solicitara que los equipos formados, se comuniquen vía Gmail u otro programa para comentar y analizar los resultados y presentarla al Profesor en la siguiente clase. Evaluación Informe de la actividad en un documento electrónico. Contenido: Resumen de la Actividad